基本原理

滴定是常用的测定溶液浓度的方法.利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度.将标准溶液加到待测溶液中(也可以反加),使其反应完全(即达终点〕,若待测溶液的体积是精确量取的,则其浓度即可通过滴定精确求得.

用已知浓度的标准草酸(H2C2O4)来测定氢氧化钠溶液浓度,其反应方程式为:

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

若以CH2C2O4,CNaOH分别表示H2C2O4,NaOH物质的量浓度(mol·dm-3),VH2C2O4,VNaOH分别表示两者的体积(dm3 或 cm3 ),根据上述方程式可得:

CNaOH·VNaOH=2 C H2C2O4·VH2C2O4

因为酸的浓度 c H2C2O4是标准的,酸的体积VH2C2O4可由移液管精确量取,而碱的体积VNaOH 则可由滴定管精确读出,有了这3个数据,碱的浓度cNaOH 即可按上式算出.这种用滴定方法,利用已知浓度的标准溶液来确定未知浓度的溶液浓度的过程称为标定.

由于酸碱溶液一般是无色的,因此中和反应的终点要借助于指示剂的变色来确定.强碱滴定强酸时一般用酚酞指示剂,强酸滴定强碱时一般用甲基橙作指示剂.

本实验用草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度,再用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度.

1.仪器洗涤

滴定管和移液管:铬酸洗液,自来水,蒸馏水(2-3次),待取液(2-3次)

锥形瓶:肥皂粉或洗洁净,自来水,蒸馏水,待取液

2.滴定管的使用准备

检漏,洗涤,装液,赶气泡,调液,滴定,读数,记录.

3.NaOH溶液浓度的标定:用已知浓度的草酸标准液滴定NaOH溶液

4.HCl溶液浓度的测定:用测得准确浓度的NaOH溶液滴定自配的HCl溶液

5.实验数据记录和结果处理.

五,滴定注意事项

⒈ 滴定完毕后,尖嘴外不应留有液滴,尖嘴内不应有气泡;

⒉ 滴定过程中,碱液可能溅在锥形瓶内壁的上部,半滴碱液也是由锥形瓶内壁碰下来的,因此将到终点时,要用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,以免引起误差.

⒊ 弱酸强碱中和终点的溶液显微碱性,会吸收空气中CO2.而使溶液趋近中性,因此已达终点的溶液久置后酚酞会褪色但这并不说明中和反应没有完成.