反应热表示一个化学反应过程中能量的变化，符号是ΔH。放出的热量多，从微观来看是因为反应物断键吸收的能量＜生成物形成新键时放出热量。因此放热反应中ΔH＜0（ΔH=-Q，Q为放出的热量＞0）。放热越多，ΔH越小，即反应热越小。