O元素的次外层电子数占电子总数的1/4。

次外层电子数是原子核外倒数第二个电子层，或者说是最靠近最外层的电子层，比如某个原子有KLMN四层电子层，N层叫最外层，M层叫次外层，而如果某个原子只有KLM三个电子层，那么，M层是最外层，L层是次外层，如果只有一个电子层，那就没有次外层。

例如：氧原子核外共有8个电子，第一层电子数是2，第二层电子数是6，也就是次外层电子数为2。硫原子核外共有16个电子，第一层电子数是2，第二层电子数是8，第三层电子数是6，也就是次外层电子数为8。

电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3……）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层）。

依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O……的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。

电子排布规律：

电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。

排布原理：

1、泡利不相容原理。

2、能量最低原理。

3、洪特规则。

每个电子层最多容纳的电子数28182n²。