铝的物理特性揭示出其独特的性质：

它是一种银白色的轻盈金属，以其轻质著称，密度仅为2.7克每立方厘米。铝的熔点相对较高，为660.4℃，而沸点则高达2467℃。纯铝展现出优秀的导电性能，仅次于银和铜，其延展性也相当出色，使得它在许多应用中具有灵活性。

在化学层面，铝展现出以下反应特性：

首先，铝与非金属单质如氧气发生氧化反应，生成稳定的氧化铝，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

在酸性环境中，铝能与硫酸和盐酸发生置换反应，如2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，以及在酸性溶液中与氢离子的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

值得注意的是，铝在常温下遇到浓硫酸和浓硝酸时，会形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，这种现象被称为“钝化”。

铝还能与强碱如氢氧化钠反应，产生氢气和偏铝酸盐，例如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑和2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

最后，铝与某些氧化物的反应尤其引人注目，尤其是铝热反应，这是一种强烈的放热反应，通常用于工业熔炼和金属焊接。