区别溶解与不溶解的方法是观察溶解过程、检查溶解度、实验测定、参考类似物质的溶解性。

1、观察溶解过程

将物质加入溶剂中，并观察是否完全溶解或部分溶解。完全溶解意味着物质能够充分溶解于溶剂中，而部分溶解则表示只有一部分物质溶解。

2、检查溶解度

溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂可溶解多少物质。可以参考化学手册、实验手册或其他参考资料，查找特定物质的溶解度数据以了解其相对溶解性。

3、实验测定

可以通过实验方法来测定物质的溶解性。例如，可以尝试逐渐加入物质到溶剂中，观察到达饱和溶解度时是否有物质残留。也可以使用溶液浓度计或其他实验仪器来测定溶液中物质的浓度。

4、参考类似物质的溶解性

根据已知的物质溶解性来推测其他物质的溶解性。例如，如果两种物质在相似的化学性质和结构上相似，则它们的溶解性可能也相似。

影响物质溶解性的因素：

1、温度

温度是影响物质溶解性的重要因素之一。随着温度的升高，溶解度往往会增加，反之则会减小。这是因为在高温下，分子的热运动加快，分子间引力减小，溶解过程变得更加容易；而在低温下，分子的热运动减缓，分子间引力增加，溶解度降低。

2、压力

在溶解过程中，受到一定的压力作用，有助于增加物质溶解度。这是因为压力能够使溶液中分子间的间隔变得更小，从而增加了分子间相互作用的可能性。因此，在高压下，物质的溶解度通常会增加。

3、溶剂性质

溶剂的性质直接影响物质的溶解度。溶剂的极性和溶质的极性匹配性越高，溶解度就越大。一般来说，极性分子更容易溶解在极性溶剂中，而非极性分子则更容易溶解在非极性溶剂中。

除了溶剂的极性外，溶剂的粘度、表面张力等性质也会影响物质的溶解度。粘度大的溶剂分子更难移动，物质难以在其中溶解。