这种题有一个答题方法：

第一步：找溶质。

拿第一题举例，NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合，得到溶液的溶质是NH4Cl和NH3·H2O（1：1）

第二部：写平衡。

这里是只溶液中的全部平衡（电离、水解、水的电离）

一共三个：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

NH3·H2O=NH4++OH-

H2O=OH-+H+

第三部：比大小。

由于氨水显碱性，故电离大于水解。

所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈。

即NH4+浓度更高。

排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲，母体是铵根、氢氧根和氯离子，子体就是氢离子。

所以氢氧根一定大于氢离子。

最易错的就是氯离子和氢氧根的比较。氯离子为定值，设为1.则氢氧根的来源有两部分，一是电离的来的，占大部分，二是水电离来的，很少很少。而电离所得毕竟不可能超过1，所以氯离子要大于氢氧根离子。

顺序可得出。

这种题要多练、多接触。其实掌握了规律之后并不难。

再者，比较离子浓度时可用电荷守恒来辅助比较。即若有四种离子，则排在两头的一定是同种电性的，中间的是同种电性的，只有这样，电荷才能守恒。