1. 金属可以与碱反应，但这种金属必须是两性金属。

2. 反应中的碱通常是强碱，且为活泼金属，能够从碱中置换出相对不活泼的金属。

3. 例如，铝可以与强碱如NaOH反应，生成NaAlO2和H2气体。

4. 两性金属通常位于元素周期表的特定区域，主要是周期数等于族序数的金属，包括Be、Al、Ga、Zn、Fe等。

5. 不能与碱反应的金属在化学反应中通常不会与碱发生反应。这是因为碱在水中电离产生OH-和金属离子。

6. 金属在发生化学反应时，其化合价只能升高，但OH-中的氧原子为-2价，氢原子为+1价，都非常稳定，因此难以发生化学反应。

7. 此外，金属置换反应在碱溶液中不常见，因为溶液中的金属离子非常活泼，比加入的金属更难与碱反应，而是与水反应生成氢气和相应的碱。

8. 两性金属如铝与碱反应实际上是与其溶液中的水和OH-反应，生成氢气和偏铝酸根离子。

9. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与强酸反应，置换出酸中的氢。例如，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2气体。

10. 活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

11. 大多数金属能与氧气反应。

12. 位于H之前的金属理论上能与水发生化学反应。在常温下，钾、钙、钠等能与水剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

13. 金属本身无氧化性，但其离子具有氧化性，且活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

14. 所有金属都具有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。