这是哪里的教材啊，明显的有一个错误

你看2号C原子，不是多了一个H吗，2号C原子上面怎么还能有H原子呢

说你的问题吧

判断C原子是否共面，就是根据典型的有机物的结构来判断的

乙烯 H2C=CH2 空间结构为6原子共面，乙炔 HC三CH 空间结构为四原子共线

如果 H 原子被 C 原子取代后，那么 C 原子就和原来的原子共面或共线

原题中的就是

3号C取代了乙炔上的一个H，反过来2号C取代了乙烯上的一个H

5号C和7号C分别取代了乙烯上的一个H

所以1、2、3号C原子共线，2、3、4、5、7号C原子共面

直线上两点（2、3）在平面（2、3、4、5、7）内，所以直线在平面内

所以1号C原子也在平面内，共6个C原子共面

另外，特殊的苯环上的12个原子共面

同样，苯环上的H被C取代后C就和苯环上的原子共面

如图：

1位置的C原子和苯环共面

2位置上炔基左边的C原子取代了苯环上的H，反过来苯环上的C取代了乙炔上的一个H

所以炔基左边的C原子一定和苯环共面，由于乙炔是直线型结构，所以右边的C也和苯环共面

3位置烯基左边的C原子取代了苯环上的H，反过来苯环上的C取代了乙烯上的一个H

所以左边的C和苯环共面，同样苯环上右下角的C和其余5个红色原子共面

但是其余的两个C和两个H不一定和苯环共面，只是有可能共面

原因是右下角的平面可以绕着左上角的共价键旋转