计算比热容的公式是Q=cm△t，其中Q代表热量，c是比热容，m是物质的质量，△t是温度变化。对于吸热过程，热量公式变为Q吸=cm(t-t₀)，t是最终温度，t₀是初始温度。而放热过程的热量公式是Q放=cm(t₀-t)。通过这些公式，我们可以计算出比热容的值，即c=Q吸/m(t-t₀)或c=Q放/m(t₀-t)。

比热容描述的是物质在不发生物理或化学变化时，温度升高1K所需的热量。例如，1mol某物质在恒压下的摩尔热容称为恒压摩尔热容，恒容下的称为摩尔热容Cv。通常，恒压摩尔热容与温度的关系表现为多项式函数。

比热容的大小对物质的热能需求有直接影响。一个物质的比热容越大，相同质量下温度变化相同的温度时，需要吸收或放出的热量更多。例如，水的比热容约为4200 J/(kg·K)，而油约为2100 J/(kg·K)，这就意味着要将等量的水加热到相同的温度，需要的热量是油的两倍。相反，如果用相同的热量加热，油的温度上升会大于水。