分子间的作用力有范德华力和氢键。

1. 范德华力是所有分子间普遍存在的作用力。它由三部分组成：取向力、诱导力和色散力。取向力是极性分子之间由于电荷分布不均而产生的吸引力；诱导力则是极性分子与非极性分子之间由于电子云分布不均导致的瞬时偶极产生的吸引力；色散力存在于所有分子之间，主要是由于瞬间电荷分布不均导致的电子运动引起的瞬时偶极变化而产生的吸引力。范德华力是分子间普遍存在的相互作用，但强度相对较小。

2. 氢键是一种特殊的分子间作用力，通常存在于含有氢原子的分子之间。当氢原子与氮、氧或氟等强电负性原子结合时，由于氢原子与这些原子之间的电子云分布不均，导致氢原子带部分正电荷，从而与其他分子中的强电负性原子产生强烈的吸引力。氢键的强度远高于范德华力，但略低于共价键和离子键。氢键的存在使得分子的结构更加稳定，并对物质的物理性质如熔沸点、溶解度等产生显著影响。

这两种作用力共同决定了分子的聚集状态以及物质的一些物理性质，如熔沸点、溶解性等。